（共12分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（2）上述反應中的還原劑是     ，為了防止大氣污染，反應產生的氣體可用     吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+ 3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol NO₂，則反應中轉移的電子數(shù)為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量            （選填編號）。
a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

把Fe和Fe₂O₃組成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反應后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（   ）

A．400mL

B．450mL

C．500mL

D．550mL

將盛滿30mLNO₂（標準狀況，下同）氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，下列有關說法中正確的是                     （    ）

A．被氧化與被還原的物質質量比為1:1

B．若再向試管中通入7.5mLO2，則試管內會充滿水

C．若不考慮擴散，最終試管內溶質濃度約為mol／L

D．當液面不再變化時，試管內液面的高度約占試管高度的1/3

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF₃的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
泄漏時的現(xiàn)象是                                     。
⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除H₂O外，還有另三種
鈉鹽：                                   （填化學式）。

體積為1L的干燥容器中充入氨氣，測得容器中氣體對氫氣的相對密度為9.7。用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入容器中液體的體積約是(    )

A．0.2L

B．0.25L

C．0.75L

D．0.8L

有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①a和b相混合	氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合	產生白煙
③c、e分別通入少量溴水中	都變成無色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中	都產生淡黃色的渾濁

a、b、c、d、e依次可能是
A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂   B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂
C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂    D．HBr、Cl₂、NH₃、H₂S、C₂H₄

（16分）某化學課外活動小組設計實驗探究氨氣的化學性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應的化學方程式_______ ,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學方程式_________________.
（4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是_______ mol。

（3分）．用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是_________________________________

若以w₁和w₂分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質的量為

A．0.3 mol

B．0.4 mol

C．0.5 mol

D．0.6 mol