把a(bǔ) L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份，一份用b mol NaOH剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂。則原溶液中的物質(zhì)的量濃度（單位mol·L^-1）為(    )

A．

B．

C．

D．

6.4 g銅與過(guò)量的硝酸（8 mol·L^-1 60 mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中含H⁺為n mol,此時(shí)溶液中含的物質(zhì)的量為(    )

A．0.28 mol

B．0.31 mol

C．(n+0.2) mol

D．(n+0.4) mol

農(nóng)用化肥和糞便的排放，會(huì)使地下水中含氮量增高，其中對(duì)人體有害的含氮污染物的主要存在形式是(    )

A．

B．

C．

D．有機(jī)氮

碘化膦（PH₄I）是一種白色晶體。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列關(guān)于碘化膦的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A．它是離子晶體，穩(wěn)定，高溫也不分解	B．它的水溶液顯酸性
C．能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體PH3	D．該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵和離子鍵

在N₂O、NO、NO₂、N₂O₃、N₂O₅五種化合物中，同質(zhì)量氮元素結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為(    )

A．1∶2∶3∶4∶5	B．2∶1∶1∶2∶2
C．1∶1∶4∶3∶5	D．1∶2∶4∶3∶5

紅磷在氯氣中燃燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的紅磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl₅與PCl₃的物質(zhì)的量之比為(    )

A．3∶5

B．5∶3

C．3∶7

D．1∶2

氮可以形成多種離子，如N^3-、、、、、等，已知與是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于的性質(zhì)，另外氮與氫也能形成NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇……
(1)一個(gè)含有__________________________個(gè)電子，的電子式為_(kāi)___________。
(2)形成的中性分子的結(jié)構(gòu)式是_____________________。
(3)在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(4)NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇是否互為同系物，為什么？__________________________。
(5)寫出N₅H₇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(6)這一系列化合物中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值應(yīng)小于____________%。

下圖表示NH₄NO₃和D物質(zhì)為初始反應(yīng)物發(fā)生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態(tài)，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無(wú)色氣體，G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）D和H的化學(xué)式：D_____________，H_____________，G與E的電子式：G_____________， E_____________。
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)①_____________;反應(yīng)②_____________。

根據(jù)圖8-8裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題：
（1）在受熱的試管A中Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________________,②________________________________。

圖8-8
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________________________________。
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：________________________________________________________。
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________________。
（5）B管、燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。

碳酸銨〔（NH₄）₂CO₃·H₂O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時(shí)分解為NH₃、CO₂和H₂O。
現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過(guò)盛有100 mL濃H₂SO₄的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量Na₂O₂的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：
（1）樣品的成分。
（2）樣品的含氮量。