下列分子中，各原子均處于同一平面上的是

A．NH3

B．CCl4

C．H2O2

D．CH2O

下列對一些實(shí)驗事實(shí)的理論解釋正確的是（  ）

選項	實(shí) 驗 事 實(shí)	理 論 解 釋
A．	SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電	SO2是電解質(zhì)
B．	白磷為正四面體分子	白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′
C．	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．	HF的沸點(diǎn)高于HCl	H—F的鍵長比H—Cl的鍵長短

（5分）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子	孤對電子對數(shù)	VSEPR模型名稱	中心原子雜化軌道類型	分子或離子的立體構(gòu)型名稱
CH4	0	正四面體形	sp3	正四面體形
BeCl2
SO2
CH3+
SO42－
NCl3

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈       色，溫度高時溶液呈       色，因為                                                 。
（2）CH₄中共有電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為______________。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

下列分別為A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A₂B型離子化合物的是 
A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8

目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶進(jìn)“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中，錯誤的是

A．是兩種單質(zhì)組成的混合物	B．晶體屬于分子晶體?
C．是一種新型化合物??	D．相對分子質(zhì)量為2400

下列敘述正確的是

A．P4和NO2都是共價化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

下列說法中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C．共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵

D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵

從分子的角度分析，對下列現(xiàn)象解釋錯誤的是（  ）

A．“墻內(nèi)開花，墻外香”——分子在不斷地運(yùn)動

B．濕衣服晾在有太陽的地方比晾在沒有太陽的地方容易干——溫度高分子的運(yùn)動速度加快

C．熱脹冷縮——分子的大小隨著溫度的改變而改變

D．水電解生成氫氣和氧氣——在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子又構(gòu)成新的分子

（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5^o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵------三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： 
 
（1）臭氧與氧氣互為____________________，
（2）下列分子中與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那
么O₃分子有             對孤對電子。
（4）O₃分子是否為極性分子            。（填是或否）
（5）O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：
_____ PbS  +_____ O₃  ="===_____" PbSO₄ + _____ O₂
生成1mol O₂的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________ mol。