下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A．Na2O

B．NaCl

C．HCl

D．NaOH

科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的兩種分子COS和C₃O₂（均為新型可燃性碳的化合物）的結(jié)構(gòu)式分別為和，則下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．C3O2和COS在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物均是CO2

B．CO、C3O2、CO2中碳元素的化合價(jià)依次升高

C．COS和C3O2均是含極性鍵的非極性分子

D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取雜化

某碳?xì)浠�合物分子的結(jié)構(gòu)式如圖：，下列有關(guān)該分子的敘述正確的是（  ）

A．該分子含5個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵	B．該分子是非極性分子
C．該分子的碳原子均是以sp2雜化軌道參與成鍵	D．分子中有4個(gè)原子在同一直線上

（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍。回答下列問題：
（1）DC₂分子的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取     雜化。
（2）DB₂是        （填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是                                                       。
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O₂點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為                                  。

（6分）已知硼酸（分子式為H₃BO₃）對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為                    ，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于      酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）。
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。則層內(nèi)H₃BO₃分子之間的作用力是           ，層與層間的作用力是            。
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬    元酸。研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如。寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                 。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說法不正確的是（   ）

A．生成的難溶物是Cu（OH）2

B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子

C．沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+

D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶體

下列分子中，各原子未處于同一平面上的是           （  ）

A．NH3

B．C2H4

C．H2O

D．CH2O

下列分子中不存在π鍵的是（   ）

A．H2

B．乙烯

C．N2

D．O2

下列分子中，沒有非極性鍵的化合物的是（   ）

A．H2

B．CO2

C．H2O2

D．C2H4

下列分子中，鍵長(zhǎng)最小，鍵能最大的是（　　　　　）

A．Ｈ２

B．Ｂr2

C．Cl2

D．Ｉ２