認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是

A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下反應，一定只生成一氯甲烷和氯化氫

B．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2

C．溶液中鹽與鹽的復分解反應，一定不會有氣體產(chǎn)生

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2，產(chǎn)物中一定含有NaHCO3

緩慢進行下列各種操作，不會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　　）

A．向Fe(OH)3膠體中加入4mol/L硫酸至過量

B．向紫色石蕊試液中通入過量氯氣

C．向紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫

D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

下列物質：①鹽酸、②NaOH、③A1C1₃、④明礬、⑤FeCl₃、⑥FeS0₄、
⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨生石灰。能在水處理中作混凝劑的是
A．①④⑤⑧    B．②③④⑤       C③④⑤⑥⑦⑧    D．全部

（12分）（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，因為氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應方程式為：
                                         。
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）。試寫出反應的化學方式：                                         。
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
NO對環(huán)境的危害在于            (填以下項目的編號)

A．破壞臭氧層	B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨	D．與人體血紅蛋白結合

②在含Cu⁺ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。

進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（    ）

A．SO2氣體通入溴水(橙紅色)褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,因為生成酸使其變紅，又因為SO2的漂白性，使其褪色。

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應

D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅

下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是　　　　　�。ā。�
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

（14分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是                          。
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中能產(chǎn)生氣體的離子方程式為                  ；選取日常生活中常見物質由純堿制燒堿的化學方程式為                 。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬不能溶于足量濃鹽酸的是           。

A．Fe

B．Cu

C．Al

D．Ag

（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①               ； ②Na₂CO₃； ③              ； ④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一種溶質，再將溶液蒸干，得到固體的物質的量是           摩。

(10分）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
(1) 從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________。（填寫化學式）
(2) "三酸”的稀溶液均能作為NH₃的吸收劑廣三酸”中的任意“一酸”與KH₃反應的離子方程式是________________________________
(3) 純堿生產(chǎn)工藝是沿用化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________
②使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若將1mol/L鹽酸逐滴加入0.5mol/L燒堿溶液至恰好完全中和,所得溶液中的離子濃度大小順序是________________________

下列各組物質的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是(   )

A．AlCl3和NaOH	B．Na2CO3和BaCl2
C．NaHCO3和HCl	D．NaCl和AgNO3

下列實驗過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A．將NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．將H2S氣體通入氯水中

C．將NaOH溶液滴入Ba（HCO3­）2溶液中

D．將CO2氣體通入澄清石灰水中