【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)／nm	鍵角	沸點(diǎn)／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

①H₂Se的晶體類型為      ，含有的共價(jià)鍵類型為      。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是      （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為          。

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，A₂D₂電子式為                   ，
BD₂的結(jié)構(gòu)式為                       ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為               。
（2）固體Z為    晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有                     。
（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 ，若用下圖裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化學(xué)式)

【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E^4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）
⑵化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)________，B的原子軌道雜化類型為_(kāi)_______。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F^2＋與KCN
溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。CN^－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^－中π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。
⑷EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______
在該晶體中，E^4＋的氧配為數(shù)為_(kāi)___________。若該  
晶胞邊長(zhǎng)為a nm可計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)_________
g／cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號(hào)表示)。
（2）F原子的外圍電子排布式為_(kāi)______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為      ，其中B原子的雜化類型是       。
（4）任寫(xiě)一種與AB^－離子互為等電子體的離子       。
（5）F(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為          ，

已知晶體的密度為g·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，
則晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。（用、N_A的計(jì)算式表示)
（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子  
內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，   
且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)
出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為_(kāi)_______________， 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為                        。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)_n ，與Ni(CO)_n中配體
互為等電子體的離子的化學(xué)式為           (寫(xiě)出一個(gè)即可)。
③銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶
體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則
該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為        cm(用含ρ和N_A的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為_(kāi)________ g·cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請(qǐng)根據(jù)下列信息，回答問(wèn)題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為nSnnPn

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                        。
（2）中B原子采取的雜化軌道類型為                     。
（3）根據(jù)等電子體原理，推測(cè)分子的空間構(gòu)型為                  。
（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（   ）
a.離子半徑E＞F              b.電負(fù)性E＜F
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（5）極易溶于,原因是                                             。
（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                。
若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長(zhǎng)為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為          g/cm³。（用只含r和代數(shù)式表示）

（15分）【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂。
（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是            ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ，電負(fù)性由小到大的順序是            。
（2）與NH₃互為等電子體的分子、離子有         、        （各舉一例）。
（3）碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有       （填字母）。

A．極性共價(jià)鍵

B．非極性共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵       F．鍵            G．鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有         。
（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為       。若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為=      g/cm³。（用含M、N_A、b的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）。
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，B元素在周期表中的位置為        ，A²⁺在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）占據(jù)的能層符號(hào)為       ，外圍電子（價(jià)電子）排布式         。

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負(fù)性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為     ；氧原子的配位數(shù)為      。

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素a為　 　，c為　 　；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為　 　；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是　 　，非直線型的是　   　（寫(xiě)兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是　   　，離子晶體的是　  　，金屬晶體的是　  　，分子晶體的是　   　；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　     　．

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=     。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于         （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周?chē)�最近的所有�?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng) a =         cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是           。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
① Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為       ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為   
       。
② 化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。