A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、X、D、E組成RB₂
型化合物。已知在DB₂中，D與B的質量比為7 :8；在EB₂中，E與B的質量比為1:1。
根據以上條件回答下列問題
(1)請寫出X單質分子的電子式：________；DB₂有多種重要的用途，請你寫出其中的一種_________
(2)X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是____________________。
(3)X和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是____________
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性
(4)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與氯水反應的離子方程式為
________________________
(5)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成 的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質量減少。
由此得出的結論是________。

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E 元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
(1)X的化學式為________，D的原子結構示意圖為_______。
(2)元素的非金屬性C____E(填“>”“<”或“=”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有____（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3)將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產品的重要原料，其流程如下

A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D在同一周期，A與E、B與G、D與H分別在同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是____________（填化學式），E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________ （用離子符號表示）。
(2)一定條件下，A的單質與C的單質充分反應可生成氣體W，W的結構式為___________。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化臺物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為___________。固體化合物
E₂D₂與化合物E₂H的水溶液按物質的量之比1:1反應生成單質H的離子方程式為__________________。
(3)G是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式__________________。
(4)在10 L的密閉容器中，通入2molHD₂氣體和l mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成HD₂氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol/L，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時HD₂的轉化率為________；該反應的熱化學方程式為__________________；此時該反應的平衡常數K=_________。

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數依次增大。A的原子半徑最��；B的電子總數與其最外層電子數之比為3:2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數比不同的常見化合物。請回答下列問題：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱是___________。
(2)A、C兩元素按原子數目比3:1和2:1構成分子M和N，N的電子式為___________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________。
(3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分�，F取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質，則乙的化學式是___________。
(4)近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內燃機工作時引起反應：C₂(g)+D₂(g)2CD(g)，是導致 汽車尾氣中含有CD的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C₂與5 mol D₂，達到平衡后CD的物質的量為2 mol，則T℃時該反應的平衡常數K=
____________（計算結果保留兩位有效數字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C₂與5 mol D₂，達到新平衡時C₂的轉化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+2N₂O(g) △H2
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。

V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。請回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________；寫出X、Z兩種元素組成的化合物的一種用途：__________
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式：________________________
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH
____（填“大于”“小于”或“等于”）7。
(4)若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
______________________。
(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式：__________________；放電時溶液中H⁺移向_______（填“正”或 “負”）極。
(6)W(s)+O₂(g)=WO₂(g) △H1；W(g)+O₂(g)=WO₂(g) △H2 則△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

有X、Y、Z三種元素：
(1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
(2)X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
(3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
(4)每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
(5)Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
試寫出元素符號：X_______、Y______、Z_______，化合物的分子式：XZ_______、X₂Y________。

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A，D同主族，C與E同主族，D、
E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
(1)A～F六種元素原子，原子半徑最大的是___________（填元素符號）
(2)A、C、D三種兀素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產品，該化合物的電子式為__________；
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物水解的主要產物是__________；
(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為____________________

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分 別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4；C與E同主族。
請回答下列問題：
(1)X的化學式為_________，D的原子結構示意圖為__________
(2)元素的非金屬性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有____ （填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3)將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。