下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________
（2）從晶體類型來看，C₆₀屬于_________晶體。
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為            
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為                。
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有      個原子共平面。

（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物。
①寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為           。
③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數(shù)為l．0×l0^－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH₂，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度
為                                              。
②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol^－l
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)     △H＝－908 kJ·mol^－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是                 ；

A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應的離子方程式為；

③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

隨著科學的發(fā)展，科學家們合成了一些氙的化合物。請回答下列問題。
（1）Xe原子的價電子排布式為_________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關于XePtF₆”的化合價有、兩種可能，經(jīng)證實不溶于等非極性溶劑�！睋�(jù)此可確定中化學鍵類型為________。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_________pm（Pt的相對原子質量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強的氧化性，的分子構型是__________，中Xe原子的雜化類型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是   ．簡述你的判斷依據(jù)   ．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于   （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為   。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為   ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是   ．鐵原子的配位數(shù)是   ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質量為     （設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                           ；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是      ；

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變	B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變	D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是
                  (請用相應的編號字母填寫)；
     
A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。
（1）Ti(BH₄)₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②BH₄^-的空間構型是________(用文字描述)。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂＋3H₂2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項選擇)。

A．NH3分子中N原子采用sp3雜化

B．相同壓強時，NH3沸點比PH3高

C．[Cu (NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子

D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－

（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀(分子結構如圖)生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是________分子(填“極性”或“非極性”)。
②1 mol C₆₀分子中，含有σ鍵數(shù)目為________。
（4）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積為________cm³[a、N_A表示(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          ，周期表中F屬于       區(qū)。
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        
（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         
（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：___________________________               
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___   __
A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_______。
(3)F原子的外圍電子排布式為________________________________________，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是______________________。
（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長acm, N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有個   A原子，該晶體的密度是_____g/cm³。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
（一）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1）寫出H₂O的空間構型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對上述過程的描述不合理的是          。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變	B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變	D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請用相應的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是         ____________ 。

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是____________。

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學式為___________。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
（4）若BCl₃與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
（5）SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。
長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為