下列說法正確的是

A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

（21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：
⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷 
CrO₂Cl₂是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄ ⑥CH₃Cl ⑦HCOOH七種有機物質(zhì)中，碳原子采取sp²雜化的分子有________（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是_______。
Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
(1)基態(tài)碳（C）原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr³⁺的配位數(shù)為 　；[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中含有的化學(xué)鍵為    。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　   ， Ni(CO)₄易溶于         （填序號）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
(4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式             。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC₂和EC₂中，D與C的質(zhì)量之比為7:8；E與C的質(zhì)量之比為1:1。請回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為         ，單質(zhì)B2中鍵與鍵的數(shù)目之比為
（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為____，B原子的雜化軌道類型 是         。
（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理         。
（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是         ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是         g·cm ^-3（只要求列式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

（12分）（1）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm^-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm³。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，其中j位于          區(qū)。
（2）請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式                 。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是           （填右圖中的序號），第一電離能最大的是        （填圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是         （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                                         
                                                                         。
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取          雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有         （填標(biāo)號）。
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（6）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空間構(gòu)型
是                。若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖                   。

(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y_­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                        。
（4）R的最高化合價為            。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃                     B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，則中心離子為（寫化學(xué)式）      ，配位體為（寫化學(xué)式）                      ，x 的值為      。
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中，錯誤的是  

物質(zhì)	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔點	920	801	1291	190	—107	2073	—57	1723

A、鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體   B、表中只有BCl₃和干冰是分子晶體
C、離子晶體熔化時破壞離子鍵           D、分子晶體熔化時不破壞共價鍵

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

	X	Y	Z
A	混合物	膠體	分散系
B	純凈物	堿	純堿
C	化合物	電解質(zhì)	BaSO4
D	化學(xué)反應(yīng)	非氧化還原反應(yīng)	復(fù)分解反應(yīng)

(15分)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是                 。
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
                       。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_                                                。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______。(填字母)
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_____。

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 _________________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）________________，其原因是____________________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                   ________