（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩�用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

下列說法正確的是　　　

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應	B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．物質發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化	D．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：?

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________          _________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（   ）

A．NaCl和MgBr2	B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl	D．CCl4和Na2O

高溫下，超氧化鉀晶體(KO₂)呈立方體結構。如圖為
超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。
則有關下列說法正確的是：　　　　　　　　　　

A．KO2中只存在離子鍵

B．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-

C．晶體中與每個K+距離最近的O2－有6個

D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合

（5分）選擇以下物質填寫下列空白：

A．CO2

B．NH4Cl

C．KOH

D．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2

⑴．含非極性共價鍵的離子化合物：___________________；
⑵．既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：___________________；
⑶．晶體中存在氫鍵的是：___________________；
⑷．既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：___________________；
⑸．晶體中，只含一種微粒間作用力的是：___________________。

（10分）某些共價鍵的鍵能數據如下（單位：kJ/mol）

共價鍵	H－H	Cl－Cl	Br－Br	H－Cl	H－I	I－I	N≡N	H－O	H－N
鍵能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
（2）由表中所列化學鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是　　　　　，最不穩(wěn)定的是　　　　。
（3）由鍵能數據計算可以算出反應3H₂(g)＋N₂(g)＝2NH₃(g)的反應熱△H=__________。

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+   H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+      
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為         （保留小數點后二位數，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為     （填“吸”或“放”）熱反應。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：
                                         。   
⑷某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：               。
②該電池工作時，溶液中的OH^－向______極移動。

   (12分）甲醇作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO和H₂合成。該反應的熱化學方程式：
該反應的原料CO和H₂本身可作為燃料，它們的熱化學方程式為：

某些化學鍵的鍵能數據如下表

請回答下列問題：
(1)反應③中的ΔH₃=________kJ/mol
(2) CH₃OH燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為
,該反應的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
(3) 若降低溫度，反應①的化學平衡常數K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質子交換腆燃料電池，電池總反應為。甲醉在催化劑作用下提供質子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應式為________________。

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（   ）

A．離子鍵	B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵	D．范德華力