開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請回答下列問題：
（1）已知1gFeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。
（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是____________。
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為______________

0.80gCuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；
（4）在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。
若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

下列說法不正確的是

A．已知冰的融化熱為6.0 kJ·mol 1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol1 。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡向左移動，a減小，變小

C．實驗測得環(huán)己烷（1）、環(huán)己烯（1）和苯（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ、-3747kJ和-3265kJ，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。

D．已知：

                    
                     
則                        

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm³。

金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100 kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱量，下列說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高	D．石墨比金剛石穩(wěn)定

下列含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．CaCl2	B．H2O2
C．Na2 O2	D．NaOH

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是

A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，是一種強相互引力作用

B．化學(xué)鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間

C．化學(xué)鍵中原子間強烈作用的實質(zhì)是萬有引力作用

D．單質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵作用

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化，與這兩種變化都有關(guān)系的因素是

A．反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量	B．反應(yīng)物和生成物的相對密度的大小
C．反應(yīng)物和生成物中存在的化學(xué)鍵	D．化學(xué)反應(yīng)進行的條件

物質(zhì)發(fā)生變化時，其中的化學(xué)鍵可能被破壞，也有可能不變。下列變化中共價鍵被破壞的是

A．NaOH溶于水	B．冰熔化為水
C．碘晶體升華	D．HCl溶于水

對下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說法中正確的是

A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵

B．CH3COOH中只有離子鍵

C．Na2O2中只存在離子鍵

D．NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵