下列說法正確是（   ）

A．含有極性鍵的分子一定是極性分子

B．單質(zhì)分子一定是非極性分子

C．氫鍵一定與氫元素有關(guān)

D．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

（12分）
(1) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
①升高溫度時(shí)，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂ 。則V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)         自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：
①1 mol NO₂氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                。
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：
                                                       。

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

A．H2O

B．NaOH

C．KBr

D．NH4NO3

下列敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B．離子化合物中一定有金屬元素

C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體

D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

現(xiàn)有如下各種說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵

A．①②

B．都不正確

C．④

D．①

下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A．H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力

B．NaCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性

下列說法或表示方法正確的

A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)= =CO (g)，則

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金剛石)；kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；kJ·mol-1

下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同的是

A．SO2、SiO2

B．NaCl 、HCl

C．CO2、H2O

D．NaOH、KCl

下列對分子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是（   ）

A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成1對共用電子對	B．N2的電子式是N┇┇N
C．CCl4和甲烷都是正四面體型分子	D．CO2和CS2都是直線型分子

下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是

A．CO2

B．SO2

C．NH3

D．H2O