化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="234.1" kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                  ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ是

A．-824.4 kJ·mol-1	B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1	D．-169.4 kJ·mol-1

英國國家海洋學中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實了全球變暖會使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認為，這些甲烷可能會反過來加劇全球變暖。



（1）右圖是1molCH₄和O₂完全反應生成CO₂氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，又已知 H₂O(l)＝H₂O(g) △H＝44.0kJ·mol^－1，請寫出1molCH₄和O₂完全反應生成CO₂氣體與液態(tài)水的熱化學方程式                                  。 
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，氫氣雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。電池的構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。
①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為                                。
②此時電池內的總反應方程式為                                。
（3）某課外活動小組利用右圖所示裝置探究甲烷于氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：
①CH₄與Cl₂發(fā)生反應的條件是         ；若用日光直射，可能會引起                                           。
②實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，               ，                   等。
③用飽和食鹽水而不用誰的原因是                         。
④實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl₃＋O₂→2COCl₂＋2HCl，上述反應       （填選項符號，下同）
A．屬于取代反應                   B．不屬于取代反應
為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是            
A．氫氧化鈉溶液      B．硝酸銀溶液             C．稀鹽酸           
D．水                E．濕潤的藍色石蕊試紙    F．濕潤的無色酚酞試紙

(12分)2008年9月25日我國“神七”成功發(fā)射，標志著我國載人航天技術邁出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。
⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                   。
⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過程可以表示為NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。試問N₂H₄與足量鹽酸反應的化學方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：                                         。
⑷N₂H₄和N₂O₄反應溫度達2700攝氏度，產生無污染的氣體。1g液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)N₂O₄充分反應生成兩種氣態(tài)物質，可放出a KJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
                                          。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為           。 
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H^＋）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為                      ，陰極反應式為                          。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L－1)－2	4.1×106	K1	K2	……

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁      4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(NH₃)(正) ＝3v(H₂)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                  。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）
A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]
B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]
D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是　　（   ）      

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18

C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛

D．H2O比H2S穩(wěn)定

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時混合，混合后測得溶液的溫度為32.6℃。求反應的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =" " 4.18 J/（g·℃）]。

下列說法不正確的是（    ）

A．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應

B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂與新鍵的生成

C．化學反應中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來

D．放熱反應發(fā)生時不需加熱

下列過程屬于放熱反應的是（   ）

A．在生石灰中加水	B．硝酸銨溶于水
C．濃硫酸加水稀釋	D．用石灰石煅燒石灰

在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。
⑴實驗中玻璃棒的作用是                                            。
⑵實驗中觀察到的現(xiàn)象有               、              和反應混合物成糊狀。反應混合物成糊狀的原因                                                     。
⑶通過                    現(xiàn)象，說明該反應屬于    熱反應。這是由于反應物總能量            （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。
⑷寫出有關的化學方程式                                               。