國家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋S_x（s）  △H＝bkJ/mol。
則CO與S_x生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO₂生產硫酸。

寫出SO₂電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）  △H＜0中SO₂的轉化率是控制SO₂排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO₂的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO₂的轉化率最高的是____，溫度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
濃度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

 
根據表中數據判斷試樣的pH =        
（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為              。
（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1
H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1
取標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是        。
② 已知：
N₂ (g)2N (g)
H₂ (g)2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應的溫度是       。
② 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是      （填字母）。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉化率是       。
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是       。

汽車尾氣中NO_x的消除及無害化處理引起社會廣泛關注。
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)) △H=―483.6kJ/mol
則反應2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) △H=          。
（2）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H₂還原NO的實驗[高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質，金屬鈀薄膜做電極]。

鈀電極A為  極，電極反應式為              。
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)   (△H <0)
副反應：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)
4NH₃(g)+ 4O₂(g)2N₂O(g)+6H₂O(g)
4NO(g)+4NH₃(g)+3O₂(g)4N₂O(g)+6H₂O(g)
有關實驗結論如圖2、圖3所示，據此回答以下問題：

①催化還原NO應控制n(NH₃)/n(NO)的最佳值為            ，理由是           。
②主反應平衡常數表達式：K=                       ，隨著溫度的增加，K將  (選填“增加”、 “減小”或“不變”。
③影響N₂O生成率的因素有          、氧氣濃度和           。

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。

A．反應處于平衡狀態(tài)時，

B．反應達到平衡后，

C．體系的總壓強不變，說明反應已達平衡

D．混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
   ①
 ②
   ③
請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式，＝_________。
（3）工業(yè)制硝酸的主要反應是： ＝
①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：

時間/濃度
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	a	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 
反應在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應速率為________。
反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應的平衡常數K＝________。

我國工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2	用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4
方法3	高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4	用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉化為H2SO4

 
（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO₂(g)＝CaCO₃(s)  ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO₂(g)＝CaSO₃(s) ΔH=－402.0 kJ/mol 
③2CaSO₃(s)＋O₂(g)＝2CaSO₄(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：____；此反應的平衡常數表達式為：_____。

（2）方法2中最后產品中含有少量(NH₄)₂SO₃，為測定(NH₄)₂SO₄的含量，分析員設計以下步驟：
①準確稱取13.9 g 樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進行兩步實驗操作；
⑤稱量，得到固體23.3 g，計算。
步驟②的目的是：_____。步驟④兩步實驗操作的名稱分別為：  _____、_____。樣品中(NH₄)₂SO₄的質量分數：____（保留兩位有效數字）。
（3）據研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75［即煤氣（CO、H₂的體積分數之和為90%）∶SO₂煙氣（SO₂體積分數不超過15%）流量=30∶40］。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽極電極反應方程式為_____。

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數表達式為     。
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。
（3）關于反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是     。
                    
A．溫度：T₁ < T₂ <T₃
B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol^－1，試寫出由
CO₂和H₂制取甲醇的熱化學方程式     。

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O₂(g) ===CO(g)；ΔH₁       C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)；ΔH₂
②S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₃           S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₄
③CaO(s)+H₂O(l) ===Ca(OH)₂(s)；ΔH₅    CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②

B．①②

C．①③

D．②③

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式                               。
（2）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S₁，閉合開關S₂，通直流電一段時間后，B電極質量增重，A極產生無色氣體。請回答下列問題：
① 寫出D電極反應式：　　　　　　　    ；
②寫出水槽中電解AgNO₃溶液總反應的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____  _L。

已知：①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
則CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH為

A．+41.2 kJ?mol-1

B．－41.2 kJ?mol-1

C．+82.4kJ?mol-1

D．－524.8 kJ?mol-1