（2008?上海，23）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰	原子最外電子層有4個電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點

（1）B元素在周期表中的位置是______，寫出A原子的電子式______．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式______．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______．寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實______．

有M、R兩種主族元素，已知M^2-離子與R⁺離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（　　）

A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D．M與R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正 確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

A．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

B．HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

C．若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+6

D．若R、M的最高價氧化物的水化物R（OH）n、M（OH）n+1均為堿，則Rn+的半徑一 定比M（n+1）+半徑大

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如右圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為-2價

B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿

C．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強

D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）．下列說法正確的是（　　）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．.四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．C的最高價氧化物對應的水化物是強酸

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物沸點：HmY＞HnR

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5：1：4：1的離子化合物

三硫化磷（P₄S₃）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化為P₄O₁₀），下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是（　�。�

A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4S3中磷元素為+3價

C．熱化學方程式為P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol

D．分子中存在極性鍵與非極性鍵

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C	原子的第一電離能在第三周期中最小
D	基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第______周期、第______族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是______
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）______，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是______
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為______；該化合物屬于______晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是______．