以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )+H₂O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的說法中，正確的是

A．當(dāng)10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23

D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列說法中正確的是   (   )

A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH₄，它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．A―→F　ΔH=－ΔH6

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol^－1，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol－1	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol－1	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol－1

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③④

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol   (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol " 
試計算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（   ）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	SO3 (mol)	Q(kJ·mol-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO₃固體放熱Q/2 kJ
B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q                                           

（8分）（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________丁烷的燃燒熱為_________________。
（2）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q	B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2	D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄        F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅
②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式____