已知下列熱化學方程式：
(1) H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁=" a" kJ/mol  
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂=" b" kJ/mol
(3) H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃=" c" kJ/mol   
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄=" d" kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是

A．a(chǎn)<c<0

B．b>d>0

C．2c=b>0

D．2c=d<0

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

（16分）（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-                                                                         H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)                               H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-                                                     H₃="482.2" kJ·mol^-1    
則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s) H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結(jié)束時生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

(14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點是對環(huán)境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進尋常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請寫出用合成氣（CO和H₂)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：__________
(3) 利用電化學原理將CO、SO₂R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H₂, C為CH₃OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO₂,B為O₂,C為H₂SO₄,則負極的電極反應式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
當此反應達到平衡時，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________

（15分）寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應燃燒熱的熱化學方程式                         
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出445kJ的熱量。____________________________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為__________________________________
（4）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                      
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_______________________

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如右表：

則表中a為

A．404

B．260

C．230

D．200

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。
(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：           。

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，則反應C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₁
2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l） ΔH₂
2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g） ΔH₃
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是__________。

“天宮一號”是中國第一個目標飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿發(fā)射成功，充分展示了我國航天水平的雄厚實力。火箭推進器常以聯(lián)氨(N₂H₄) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　           ΔH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+O₂(g)       ΔH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

下列反應的熱化學方程式為：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
則反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH為（  ）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol