合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，下表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態(tài)平穩(wěn)時氨的含量。
達到平穩(wěn)時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）

氨含量      P(大氣壓) t(℃)	100	200	300	600	1000
200	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5

右圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動。其

總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、
300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當兩者反應達到動態(tài)平穩(wěn)
時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
(1)容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質量是多少克？
（3）活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少？

（12分）把一塊已經被氧化了的鎂3.2 g放入到47 mL密度為1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氫氣。求被氧化的鎂的質量是多少，所得溶液溶質質量分數(shù)為多少。

（5分）汽油不完全燃燒的化學方程式為：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）12CO₂（g）+4CO(g)+18H₂O(l)
人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒�，F(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO。

（5分）1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
（2）計算n的值。

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）

A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1

B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1

C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

已知：①C（s）+1/2O₂（g）══CO（g）　ΔΗ₁="-110.35" kJ·mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）══CO₂（g）　ΔΗ₂="?-282.57" kJ·mol^-1
③C（s）+O₂（g）══CO₂（g）　ΔΗ₃　則ΔΗ₃?等于（   ）

A．+172.22 kJ·mol-1

B．-172.22 kJ·mol-1

C．+392.92 kJ·mol-1

D．-392.92 kJ·mol-1

從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的(a、b均為正數(shù))（ ）

A．4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= ＋（a+b） kJ/mol

B．4P(紅磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= －（b）kJ/mol

C．4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= ＋（a+b） kJ/mol

D．P(白磷) = P(紅磷) ; △H4= ＋（a）kJ/mol

CH₃—CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有關化學鍵的鍵能如下。
試計算該反應的反應熱

在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H₂的能量變化是                   。