已知在25℃時(shí)：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H₄為（　�。�

A．-82kJ/mol

B．-41kJ/mol

C．-312kJ/mol

D．+82kJ/mol

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．

（1）寫出H₂S的電離方程式______；
（2）寫出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式______；
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫出表示H₂燃燒熱熱化學(xué)方程式______；
（4）已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=______．

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　　）

A．A→F△H=-△H6

B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），寫出1molC與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式______．

已知：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A．+172.51kJ/mol	B．-283.01kJ/mol
C．+283.01kJ/mol	D．+504.00kJ/mol

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為______．

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-離子向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：______．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：______．