已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

下列反應是吸熱反應的是 

A．鋁片與稀鹽酸反應	B．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應
C．灼熱的碳在足量O2中燃燒	D．酸堿中和反應

某學生用下圖1所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴
加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)
化為熱量而釋放出來。其中正確的是  

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質(zhì)碘反應生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的熱量。

某反應：A ＝ B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（  ）

A．△H＜0、△S＜0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＞0、△S＞0

Ⅰ. (2010·黃山質(zhì)檢)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。

物質(zhì)	F2	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題：
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：____________。
(4)相同條件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？                     
答：________。你的根據(jù)是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1) B元素位于________區(qū)，F(xiàn)元素位于________區(qū)。
(2) A、B二種元素的原子按4∶2形成的分子中含______個σ鍵，______個π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是________雜化。

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H–O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H–H鍵斷裂時吸收能量為

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．H2的能量一定高于HCl

C．反應HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1

D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應

下圖中△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，有關(guān)說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定性強

B．石墨變?yōu)榻饎偸�是物理變�?/td>

C．石墨變?yōu)榻饎偸�是放熱反�?/td>

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(    )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應