下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是              

A．所有氧化還原反應	B．所有不需要加熱的反應
C．所有物質(zhì)的溶解過程	D．所有燃燒反應

已知熱化學方程式H₂ (g) + F₂ (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol^-1，下列說法中錯誤的是                                                               

A．在上述條件下，44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．在上述條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ

C．在上述條件下，1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量

D．上述熱化學方程式還可表示為：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要117 kJ ·mol^－1～125 kJ ·mol^－1 的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應，反應熱是23.4 kJ ·mol^－1 ，這表明                                                    

A．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定	B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應
C．1，3－環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定	D．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：          ；
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的熱化學反應方程式          。

下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（     ）

A．酸堿中和反應	B．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl
C．灼熱的炭與CO2反應	D．甲烷與O2的燃燒反應

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行

在25⁰C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
A.CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g)  +  2H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。對于反應 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，
下列說法正確的是（ ）

A．該反應的反應熱 ?H ＞ 0

B．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定

C．相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的?H不同

D．H2與Cl2反應的熱化學方程式為 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

下列有關說法不正確的是（   ）

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△S＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和 Ｖ(NH3)均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。下列說法不正確的是（  ）

A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．①和②說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定

C．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol