下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱

C．在反應(yīng)2CO+O2==2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm³，混合前酸與堿的溫度均為t₁，混合后溶液的溫度為t₂，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是       。

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是

A．由電石制乙炔	B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合	D．碳酸鈣的分解

有如下三個反應(yīng)方程式 
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝ a kJ/mol
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝ c kJ/mol
關(guān)于它們的下列敘述正確的是（   ）

A．a(chǎn) < b	B．a(chǎn)、b、c均為正值
C．2b＝c	D．它們都是吸熱反應(yīng)

A₂+B₂===2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A₂==="A" +A   △H ₁    Ⅱ．B₂==="B" +B  △H ₂     Ⅲ．A+B===AB  △H ₃
則下列說法中正確的是（　　）

A．當(dāng)△H3+(△H1+△H2) >0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B．當(dāng) 2△H3+(△H1+△H2) > 0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C．當(dāng) 2△H3+(△H1+△H2 ) <0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

D．當(dāng)1/2△H3+(△H1+△H2)<0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

常溫下，已知：4Al（s）+3O₂（g）="===" 2Al₂O₃（s）ΔH₁、
4Fe（s）+3O₂（g）="===" 2Fe₂O₃（s）ΔH₂，關(guān)于ΔH₁、ΔH₂的比較正確的是（   ）

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1=ΔH2

D．無法計算

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是（   ）

A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

下列變化過程中，需要吸熱的是(   )

A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是（    ）

A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量

C．在加熱條件下進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，ΔH值一定不同

下列說法或表示法正確的是（    ）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol