下列熱化學方程式書寫正確的是(     )

A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

下列有關能量變化說法正確的是（   ）。

A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應都不需要加熱就可以發(fā)生

C．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)

A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量數(shù)值不相等

B．A→B＋C是放熱反應

C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應

(4分) 已知：
①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol^－1
②P（S，紅磷 △H ＝ —738.5kJ?mol^－1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：                                  。
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A ~ D]       。

已知25℃、101kPa時：

下列說法正確的是(    )

A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應

B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應

C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應

D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應

已知:（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）； △H₁="a" kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）； △H₂="b" kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）； △H₃="c" kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；  △H₄="d" kJ·mol^-1
下列關系式中正確的是（   ）

A．a(chǎn)<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

下列說法中，正確的是(     )

A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應

B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定

C．l mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

認識不正確的是

A．對于反應2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率

B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min

C．根據(jù)化學反應中的熱效應將反應分為放熱反應和吸熱反應

D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中反應：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO)，測得該反應的ΔH =" +50.5" kJ·mol^-1，活化能E_a =" 90.4" kJ·mol^-1。能量關系圖合理的是

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均為1 g·mL^－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)^－1。

(1).試求CH₃COOH的中和熱ΔH表達數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)