目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H的變化是

A．增大

B．減小

C．不變

D．以上都有可能

相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。下列關系中正確的是

A．2E1=E2

B．2E1>E2

C．2E1<E2

D．E1=E2

下列關于能量變化的說法正確的是（ ）

A．相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現形式

C．化學反應既遵循質量守恒，也遵循能量守恒

D．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

對于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(    )

A．反應過程中能量關系可用上圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C．若將該反應設計成原電池鋅為負極

D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極F放出氣體一定為11.2L

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氣還原氧化銅	B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解	D．氫氧化鉀和氯化銨的反應

(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示     、                       
（2） E的大小對該反應的反應熱有無影響？      。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        
（3）圖中△H=               KJ·mol^-1；
（4）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:
                       、                           
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H                                    （要求寫出計算過程）。

根據下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（  ）

A．該反應為吸熱反應

B．該反應一定有能量轉化成了化學能

C．反應物比生成物穩(wěn)定

D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱

下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．鋁熱反應屬于吸熱反應

B．對于某一反應，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．化學反應中既有物質變化又有能量變化

D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是

A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

下列敘述正確的是

A．物質燃燒不一定是放熱反應

B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

D．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化