氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g） = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①               寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K =                     
②               試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)      。

已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（  ）

A．此反應為放熱反應

B．斷裂石墨的化學鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學鍵放出的能量

C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．此反應為物理變化

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

下列有關反應熱的敘述正確的是(  )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2

下列敘述正確的是(  )

A．O2和O2互為同位素，性質相似

B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，但常溫下卻能自發(fā)進行，說明ΔS＞0

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學方程式為：                                                                        
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數(shù)學關系式是_______________                  

已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反應中屬于放熱的是       
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

下列反應的能量變化與其他三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應	B．氯化銨與消石灰的反應
C．鋅片與稀硫酸反應	D．鈉與冷水反應

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．在反應A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別   測得反應速率如下：v（A）= 0．15mol·L^—1·s^—1 ，v（C）= 0．3 mol·L^—1·s^—1 ，則用C來表示反應進行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

D．反應HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H₂O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設計原電池