下列說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)使用高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH3的產(chǎn)率

B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀硫酸作為吸收劑

C．測定中和反應的反應熱，使用環(huán)形銅棒攪動溶液

D．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

下列敘述中正確的是（）

A．化反應一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應一定是放熱反應

C．放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（ ）

A．

B．

C．

D．

實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（   ）

A．氯化銨和氫氧化鈣制氨氣	B．由乙醇制C2H4
C．由電石制C2H2	D．由氯酸鉀制O2

已知： C(s)+1／2 O₂(g_)=CO(g)；△H₁=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂=" -282.57" kJ／mol
則：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=

A．+172.22 kJ／mol	B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol	D．-392.92 kJ／mol

下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是

A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O

C．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質(zhì)的量最大： 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是                         （   ）

A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應

B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2

C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

熱化學方程式C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B＝C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，且測得反應共放熱Q kJ。則該反應的熱化學方程式是（  ）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol