4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

一定條件下，可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

D．氣體體積為初始體積的

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

 
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                 ，該反應是        反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與                  有關。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：                        。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會減小                      
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

使反應4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1	B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1	D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂ ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A．②③⑤⑧

B．①④⑥⑧

C．②④⑤⑦

D．①③⑥⑦

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內，NO₂的平均生成速率為            mol?L_­^-1?S_­ ^-1。
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態(tài)時N₂O₄的轉化率。
（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。

可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
則：(1)x =     。
(2)前5 min內B的反應速率v(B) =        。
(3)平衡時A的轉化率為          。