將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是

A．③④

B．②③

C．①④

D．①③

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL。則A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

可逆反應2SO₂(g) ＋O₂(g)2SO₃(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 (    )

A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)	B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)	D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)

反應4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )

A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1	B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1	D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）H₂的起始濃度；
（3）用N₂表示該反應的反應速率是多少；
（4）N₂的轉化率（保留三位有效數(shù)字）；

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率	B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學平衡常數(shù)	D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉化率為20%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

 
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)由大到小的順序為                          。
（2）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 
①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。

③右圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為                    。

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH₃)=0.3mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為

A．0.60mol／L

B．0.50mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L