在一定條件下，向某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述錯誤的是(　　)

A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定

D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t­時到達平衡，依圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　        。
②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是         。

下列實驗中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是

A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣

B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由0.048mol·L^－1增加到0.12 mol·L^－1需18s，那么由由0.12mol·L^－1增加到0.2mol·L^－1，需要反應(yīng)的時間是

A．等于20s

B．等于18s

C．大于20s

D．大于 18s

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH₃的反應(yīng)速率為(　　)

A．1.2mol／(L·min)	B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)	D．0.4mol／(L·min)

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）
（1）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為__________。

A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化

（2）450℃時，將amol SO₂與bmol O₂以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
①反應(yīng)進行至10min時，測得n(SO₂) =" 8mol" ,n(SO₃) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內(nèi)平均速率v（SO₂）=___________________
③反應(yīng)達平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO₂轉(zhuǎn)化率為___________________.

將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L^－1，
現(xiàn)有下列正確的是

A．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1

B．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1

C．2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

D．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1

個化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：
實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是                   ，_______段收集的氫氣最多。
為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認為可行的是        
A.膽礬晶體                    B.硫酸氫鈉固體
C.氯化鋅濃溶液                D.濃硝酸
除了上述方法外，你認為還可以采取                    措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。

試回答
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______   ______

定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L ^-1，B的濃度是4 mol·L^-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L^-1，則
（1）求v(B)和v(C)。
（2）在2min末，C的濃度是多少?B的濃度是多少?

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。
反應(yīng)5min后，測得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5分鐘內(nèi)：υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？
（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？