化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根據(jù)化學反應速率推出該反應的化學方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學反應方程式：                                          

（3分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：

NO₂+CO CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為                       。
（2）2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為              。
（3）假設(shè)此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

反應E+F = G在溫度T₁下進行，反應M+N = K在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應速率       

A．前者大

B．后者大

C．一樣大

D．無法判斷

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進行可逆反應：
2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了        ，SO₃的物質(zhì)的量增加了           ；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）＝                  ；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）＝                �！�

在10L容器中進行如下反應：N₂+ 3H₂ 2NH₃，3秒鐘后， H₂的物質(zhì)的量減少了0.18mol，用H₂的物質(zhì)的量濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應速率為（    ）

A．0.006mol/(L·s)	B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)	D．0.009 mol/(L·s)

（12分）
（1）某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設(shè)計方案時�？紤]了濃度、         、         等因素對過氧化氫分解
速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率有何影響？
                                                               。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為                               ；
②從開始至2min，Z的平均反應速率為           ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1
⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關(guān)系式正確的是
A． v(B)＝3v(D)      B．v(A)＝2v(C)     
C．3v(B)＝v(C)      D．v(A)＝v(B)

在2升的密閉容器中發(fā)生如下反應: N₂＋3H₂＝2NH_3, 開始充入2 mol N₂, 6mol H₂, 2 min 后達平衡,此時N₂變?yōu)?i>1 mol,則用NH₃表示的反應速率為（    ）

A． 0.25mol /(L. min)	B．0. 5mol /(L. min)
C． 0.2mol /(L. mi n)	D．0.1mol /(L. min)