鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）

A．Na2CO3

B．CH3COONa

C．NaOH

D．NaHCO3

（6分）對(duì)于反應(yīng)2S0₂+0₂2SO₃(g)當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號(hào)	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大氧氣的濃度
④	使用催化劑
⑤	壓縮體積
⑥	恒容下充人Ne

(8分)在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線(xiàn)是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的鹽酸是過(guò)量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

某同學(xué)用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應(yīng)來(lái)演示實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理，請(qǐng)分析下列措施對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生H₂速率幾乎無(wú)影響的是

A．改用98%的濃硫酸	B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL	D．加熱

下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2FeH₂O₂2H→ 2Fe2H₂O　　　2FeH₂O₂ → 2FeO₂↑2H
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．H2O2的氧化性比Fe強(qiáng)，其還原性比Fe弱

B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe

（1）下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

烯類(lèi)化合物	相對(duì)速率
(CH3)2C＝CHCH3	10.4
CH3CH＝CH2	2.03
CH2＝CH2	1.00
CH2＝CHBr	0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：                                        。
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是             （填代號(hào)）。
A．(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂    B．CH₃CH＝CH CH₃   C．CH₂＝CH₂   D．CH₂＝CHCl

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為             ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)____＞____＞____＞____。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線(xiàn)所表示的含義是                      。

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸