右圖所示是可逆反應X₂+3Y₂2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時，只有正向反應	B．t2時反應達到限度
C．t2-t3時，反應停止	D．t2-t3時，v（Y2）=v（Z）

下列四個試管中，CaCO₃與稀鹽酸反應產生CO₂的反應速率最大的是（　�。�

試管	溫度	鹽酸濃度	碳酸鈣狀態(tài)
A	20℃	0.5mol?L-1	塊狀
B	40℃	0.5mol?L-1	粉末狀
C	40℃	3mol?L-1	粉末狀
D	20℃	3mol?L-1	塊狀

A．A

B．B

C．C

D．D

下列說法中正確的是（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學反應的實質是原子的重新組合
⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞．

A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤

實驗室用H₂O₂分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．

實驗編號 試劑	A	B	C
10%H2O2/mL	20.0	V1	V2
2mol/LFeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應速率．
（2）為實現實驗目的，則V₁=______，V₂=______；V₃=______，V₄=______．
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，則第二步反應的離子方程式為：______．

在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是（　�。�
①參加反應的分子的能量普遍較低
②參加反應的分子的能量普遍較高
③單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較少
④單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較多
⑤反應物分子中活化分子百分數較小　
⑥反應物分子中活化分子百分數較大．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

下列措施不能加快化學反應速率的是（　　）

A．升高溫度	B．降低溫度
C．提高反應物濃度	D．使用合適的催化劑

在下列過程中，需要加快反應速率的是（　�。�

A．鋼鐵腐蝕

B．橡膠老化

C．食品腐爛

D．工業(yè)煉鋼

在一個密閉容器中進行的可逆反應C（s）+O₂（g）?CO₂（g），下列說法中錯誤的是（　�。�

A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率

B．增大氧氣的量加快化學反應速率

C．增大壓強加快化學反應速率

D．增加碳的量加快化學反應速率

有H⁺濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始時反應速率由大到小的順序是______（用a、b、c表示），完全反應后生成H₂的體積由大到小是______．

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．