如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO₂反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

溫度升高，平衡常數K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常數K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
        （填序號）。
A．縮小反應器體積  B．通入CO₂   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=                       ；
氫氣的平衡濃度為               mol/L。

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO₄)的產率，可采取的措施有         、       。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)₄，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反應速率為       。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂ = -49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃ = -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄ = -24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L^-1·s^-1
③2s時物質A的轉化率為70% 
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，

請回答下列問題：
（1） 寫出該反應平衡常數的表達式K="_____"
（2）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH₃) 為            ；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）�；瘜W平衡常數將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N₂和H₂的反應還有其它應用。如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式            。

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺。
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為                  ，正反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）20s時，N₂O₄的的濃度為      mol/L，0~20s內N₂O₄的平均反應速率為           。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為          （保留2位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
A、N₂O₄的轉化率越高                 B、NO₂的產量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n(CO₂)隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO2)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據題目回答下列問題：
（1）0～3 s內用H₂表示的平均反應速率是____________；
（2）平衡時CO₂的轉化率是____________。
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器內壓強保持不變    
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器內密度保持不變
（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產物
B.適當降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO₂濃度

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

A．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應為吸熱反

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO₂ + O₂ 2SO₃，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應速率

B．使用催化劑能增大反應速率

C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）

B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol

C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度

D．向容器內充人SO，可以提高反應速率