（6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為              。
(2)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為               。
(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為              。

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為（1）                                     三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2)                                      ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(3) 請完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃ +________。
(4) 在其他條件相同時，反應(yīng)H₃BO₃ +3CH₃OH  B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO ₃溶液中存在如下反應(yīng)： H₃BO ₃（aq）+H₂O（l） [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO ₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ，
（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

已知同溫同濃度時①H₂CO₃比H₂S電離度大，②H₂S比HCO₃^－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是

A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS	B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2	D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                            
A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是  (    )                                                                                                                                                                         

A．反應(yīng)開始時速率v（HCl）> v（CH3COOH）

B．加入的鋅質(zhì)量相等

C．鹽酸中鋅有剩余

D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當三者c(H^＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________．
(5)當c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________________．
(6)將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是_________________．

（8分）醋酸是我們很熟悉的一種有機物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是     。

A．揮發(fā)性

B．酸性比碳酸強

C．難電離

D．易溶于水

（2）某同學為了解醋酸溶液的導電性進行了相應(yīng)實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導電性變化關(guān)系圖。

請回答：
①在稀釋過程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是            。
②從b點到c點，溶液中的比值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是                。

常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為           （      ）

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)="b=100mL"

D．a(chǎn)=b=100mL

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是                                                   （     ）

A．甲中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍

B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）

C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍

（8分）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號填寫）
（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是_________________             ；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是_______________                 ；
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________                               。 如果取等體積的0.1 mol·L^-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________           。