下列事實(shí)能夠說(shuō)明亞硝酸（HNO₂）為弱電解質(zhì)的是（　　）

A．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1

B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)

C．25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH＜7

D．用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗

將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VLpH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸nmol），結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．0.325V＜w＜32.5n

B．產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C．產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸

D．與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有剩余

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�

A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

C．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色

D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

（20了b?重慶模擬）三列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　　）

A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4

C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_____．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H⁺）?c（OH^-）C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O₃^2-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之______．
（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移______mol電子．

25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；
④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．
則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/td>

C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成

在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應(yīng)采取（　�。�

A．通入少量氯化氫氣體	B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固體	D．加入少量NaOH固體

下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的PH=2.1．

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②④

用水稀釋0.5mol?L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量
②C（H⁺）
③C（H⁺）/C（CH₃COO^-）
④C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）
⑤C（OH^-）

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．③④