下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．乙醇

B．銅單質(zhì)

C．碳酸鈉

D．蔗糖

下列電離方程式正確的是

A． CaCl2=Ca2++Cl2?	B． Na2SO4=Na+ +SO42-
C． HNO3=H++NO3-	D． KOH=K++O2-+H+

屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是
A 液態(tài)氯化氫        B 鐵        C 酒精          D熔融的氯化鈉

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．H2SO4

B．SO3

C．Cl2

D．NaCl

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍

下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是

A．KOH

B．NaHCO3

C．HCl

D．CH3CH2OH

下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6（葡萄糖）

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小

B．對(duì)于水的電離而言，加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)促進(jìn)水電離，而加入弱酸、弱堿則會(huì)抑制水電離

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

下列哪些能說(shuō)明醋酸是弱酸的事實(shí)
（1）醋酸不易腐蝕衣服
（2）0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液的PH約為9
（3）進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（4）0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液PH約為2.9
（5）相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量

A．（2）（4）（5）（6）

B．（2）（3）（5）（6）

C．（3）（4）（5）（6）

D．全是

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式                             
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                        
                                                               
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                               
正極：                            ；

②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是          ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>         （用a、b表示）。
②負(fù)極反應(yīng)式為                        。
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                 。