工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 
下列說法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：                          
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO3溶液中：

C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

對于等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是(     )

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________                          ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是               。
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是___   ___（填序號）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)

B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液。CoCl₂含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______。

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）

C．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是(    )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

 
下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO₄^2－)= c(HClO)

在25℃時，在濃度為1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測得其c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^-1)下列判斷正確的是（  )

A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b

常溫下，Na₂CO₃溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B．加入NaOH固體，溶液pH減小

C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)

D．升高溫度平衡向正反應方向移動