常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

根據(jù)Fe³⁺＋ Ag  Fe²⁺ ＋ Ag⁺ ，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

已知：Cu(OH)₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃。
（1）在銅鹽溶液中Cu^2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol³/L³）
（2）根據(jù)H₃PO₃的性質可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H₃PO₃溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；
（3）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為__________。進行實驗時應先點燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3） 用粗短導管連接D、E的目的是_________（選填序號）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂       d. 吸收H₂O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl₃·6H₂O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl₃。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO₂氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，則兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)
A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)
B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)
C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)
D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

下列方程式中，屬于水解反應的是

A．NH3 +H2O NH3.H2O

B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—

C．H2O +H2O H3O++OH—

D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

200mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH與200mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液混合后，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)

D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是

A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)

B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）

C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)

D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

下列物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A．FeCl3

B．Cu(NO3)2

C．Na2SO3

D．NaAlO2