等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH強(qiáng)堿溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）	B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）	D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

C．點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）

下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比為1：10

B．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

C．僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-13mol/L

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀．已知常溫下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示．則下列敘述中正確的是（　　）

A．HA是一種弱酸

B．稀釋前，c（HA）=10c（HB）

C．在M點的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

在一定條件下，向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則下列敘述正確的是（　　）

A．混合溶液中：c（OH-）＞c（H+）

B．混合溶液中：c（CH3COO-）=0.1mol/L

C．混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

D．混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2S與0.1mol/LNaHS等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數(shù)	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4	Ka5

A．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則 c(Z-) c(HZ)?c(OH-) 的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）

D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

（1）NH₄Cl溶液顯______性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：______．
（2）Na₂CO₃溶液顯______性，請用離子方程式解釋：______
（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到______固體，反應(yīng)方程式為______；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：______．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是______（填寫編號）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）