（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO₂，產(chǎn)生CO₂的原因是______（寫離子方程式）．

濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①Na₂CO₃溶液；②NaHSO₄溶液；③NaCl溶液；④AlCl₃溶液（　�。�

A．①＜②＜③＜④

B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①

D．④＜③＜②＜①

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

A．Na2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污

B．Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用

C．氯化亞鐵溶液與無(wú)色的KSCN溶液混合，溶液不呈紅色

D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)

泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO₃飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na₂CO₃飽和溶液．其原因是（　�。�
①NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存
②NaHCO₃與酸的反應(yīng)比Na₂CO₃快得多
③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO₃與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體多
④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO₂，消耗的酸量NaHCO₃比Na₂CO₃少．

A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．①③④

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

A．用明礬凈化飲用水

B．用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙

C．用煤油保存少量的金屬鈉

D．用分液的方法分離酒精和水

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　　）

A．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　�。�

A．氯化鋁

B．碳酸氫鎂

C．硫酸亞鐵

D．碳酸鈉

常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液呈______性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常常加入一定量的鹽酸，加入鹽酸的作用是______．

水是一種寶貴的自然資源．改善水質(zhì)，化學(xué)工作者大有作為．請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入明礬做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降．這一過(guò)程發(fā)生了______（填“化學(xué)”或“物理”或“既有化學(xué)又有物理”）變化．
（2）氯氣可用來(lái)消毒，這是基于Cl₂+H₂O=HClO+______，產(chǎn)物中______（填化學(xué)式）具有強(qiáng)氧化性．
（3）硬水中Ca²⁺、Mg²⁺濃度較大，會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來(lái)許多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度．
（4）每年3月22日是世界水日．下列有關(guān)說(shuō)法或做法不符合這一主題的是______
A．鼓勵(lì)使用含磷洗衣粉，使水體富營(yíng)養(yǎng)化
B．將造紙廠、化工廠建在水源地上游以節(jié)約成本
C．合理開(kāi)發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約設(shè)備．

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

A．純堿溶液滴入酚酞變紅

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．用氯化銨溶液除去鐵銹