有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是                                                               
A． A>B>C>D      B． A>C>D>B       C． C>A>D>B     D．C>B>D>A

（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1．2g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為         mo1；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為             

銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

某研究性學(xué)習(xí)小組進行電化學(xué)實驗，研究裝置如圖所示。
有關(guān)說法不正確的是

A．鎂為負(fù)極

B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

C．電解池中陽極處先變紅

D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．在四種金屬中丙的還原性最弱

D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

（11分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是______裝置，其中OH^－移向________極（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式_________。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）.

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

下列說法中錯誤的是

A．圈l中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

B．圖l中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃

C．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則A極減少

的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是

A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．電子由銅片流出

C．鋅片是負(fù)極.

D．銅片逐漸被腐蝕

（8分）Li-SOC1₂電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC1₂  4LiCl +S+SO₂。
請回答下列問題：
(1)電池的負(fù)極材料為_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；
(2) SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（   ）