（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為________。
③放電時(shí)，NH₄⁺向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。

A．微熱

B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液

D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

市場上出售的“熱敷袋”的主要成分是鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等�！盁岱蟠�”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。
（1）熱敷袋是利用________放出熱量。
（2）炭粉的主要作用是__________________________________。
（3）加入氯化鈉的主要作用是____________________________。
（4）木屑的作用是______________________________________。
（5）有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式是____________________________________________。

下列圖示的有關(guān)說法正確的是

A．裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一＝2H+

B．裝置①工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極

C．若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅

D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高

電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：

下列說法中不正確的是

A．X和Y不連接時(shí)，銅棒上會有金屬銀析出

B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e—=Ag

C．若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag＋向銀電極移動(dòng)

D．無論X和Y是否連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)

C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極

D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（   ）

A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

下列敘述中正確的是(　　)。

A．原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)

B．原電池中較活潑的金屬作正極

C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　)。

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 (　　)。

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。
(1)負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________。
(2)正極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)溶液中SO₄^2—向________極移動(dòng)。