右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是

A．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+-2e-2Fe3+

B．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56g

C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次性電池

C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時的電極反應(yīng)如下：
2H₂+4OH^－- 4e^－＝4H₂O  O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，下列說法中錯誤的是

A．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

甲醇（CH₃OH）燃料電池可用作電動汽車電源，下圖為電池示意圖。在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時H⁺由負(fù)極移向正極。下列敘述不正確的是

A．外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g

B．通甲醇一端為負(fù)極

C．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-= 2H2O

D．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

 
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中由A極流向B極的是        （填“電流”或“電子”）；
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是        電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應(yīng)式為：                                                  ；
（3）實(shí)驗(yàn)3表明       （選填序號）；
①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕    ②銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是         （選填序號）。
①相對活潑的金屬一定做負(fù)極
②失去電子的電極是負(fù)極
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導(dǎo)電的非金屬）

下列各個裝置中能組成原電池的是

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)電極為該電池負(fù)極

B．O2在b電極上得電子，被氧化

C．電池工作時，a電極反應(yīng)式： CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

D．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，電極反應(yīng)：2H++2e→H2↑；乙中鋅片是負(fù)極, 電極反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+

C．兩燒杯中的pH值均增大

D．產(chǎn)生的氣泡速率甲比乙慢

固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag⁺離子可以在RbAg₄I₅晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O₂透過聚四氟乙烯膜與AlI₃反應(yīng)生成I₂，Ag和I₂作用形成原電池。下列說法中錯誤的是

A．I2在石墨上被還原

B．石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極

C．Ag+從負(fù)極向正極移動

D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag - e— =Ag+