右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

某原電池總反應(yīng)是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池組成及判斷正確的是

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Zn	Cu
負(fù)極	Cu	Zn	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	CuCl2	ZnCl2	ZnCl2

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)	B．電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出	D．銅片上有H2逸出

電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn+2OH^--2e^-===ZnO+H₂O  Ag₂O+H₂O+2e^-===2Ag+2OH^-，下列判斷不正確的是

A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大

乙醇燃料電池中采用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，H+向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。

（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ應(yīng)是_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能。
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極____________________________________；
正極____________________________________。
該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為                     

（1）人類(lèi)的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說(shuō)都離不開(kāi)能源。在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號(hào)）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的有              。（填序號(hào)）

（3）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=                  ；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為               。

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:
①負(fù)極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                        ；正極                         。
③若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化            g。

下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小	B．銅電極是該電池的負(fù)極
C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

下列裝置中能夠形成原電池的是（   ）