如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K₂，合并K₁。B為     極，A的電極反應為                          ，最終可觀察到的現(xiàn)象是                            
涉及的化學反應方程式有：                                                 
（2）打開K₁，合并K₂。E為       極，F(xiàn)極的電極反應  為                          ，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是                             。
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是           ，原因是                                            

（13分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后
①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應的離子方程式____________               __________。
②甲池中碳極上電極反應式是________________________， 乙池碳極上電極反應屬于_____________________ （填氧化反應、還原反應）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應的Cl₂和I₂物質的量之比為
5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_______________    _________  。
④若乙池轉移0.02mole^-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____________

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完。問：
（1）此時在導線上有多少摩爾電子通過？        （2）Zn片溶解的質量是多少？
（3）原稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

（每空1分共計10分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，
①銅是      極，發(fā)生       反應，電流的方向從   極到    極；鋅是      極，發(fā)生       反應，電極反應式是                         。
②當導線中有1 mol電子通過時，理論上鋅片質量          （填增加或減少）        g
③銅片上析出          

用一定體積、一定濃度的稀硫酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施中合理的是

A．加少量稀鹽酸	B．加入一定量的ZnSO4溶液
C．加水	D．加少量膽礬晶體

下列對指定電極的反應式書寫不正確的是

A．銅鋅（稀硫酸作電解質溶液）原電池的負極： Zn-2e- ==Zn2+

B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極：Fe-3e- ==Fe3+

C．電解CuCl2溶液的陽極：2Cl--2e- ==Cl2↑

D．電解熔融氧化鋁的陰極：Al3+ +3e- ==Al

（6分）根據(jù)下圖，回答下列問題:

（1）若閉合S₁，裝置屬于______，鋅極作______ 。
（2）若閉合S₂，裝置屬于____，鋅極上的反應為________。
（3）若閉合S₃，裝置屬于______，總反應為________。

(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。

（3分）若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。電池反應式為_________________________。 

某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是