運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－1
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂ （g） ;△H=－566kJ·mol^－1
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0．01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的鹽酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
a．
b．
c．
d．
②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=           （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10^—5 mol·L^—1）

（8分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應(yīng)的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-                       H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)                                   H₂=" —771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)                         H₃=" 482.2" kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S)  的H=             kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=         。

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW

下列敘述中，正確的是                                             （   ）

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．HCO3— → CO2	B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+	D．MnO42—-→MnO4—

下列說法或表示法正確的是（    ）

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動

D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

下列說法中正確的是

A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B．已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁　　　　 ，E₂　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達(dá)到平衡時H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　 。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)將BA₄，D₂分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA₄的一極的電極反應(yīng)式為                            。
(4)化學(xué)反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C₂的體積分?jǐn)?shù)為        ，平衡時壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的        倍。