近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)變紅色

D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

（10分）氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先_______，電解一段時(shí)間后，__________；
（2）在實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是                      ；
（3）寫出下列兩種操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱：
①按下開關(guān)S₁，斷開開關(guān)S₂，一段時(shí)間后：  C₁為    極，電極反應(yīng)：               ；
②斷開開關(guān)S₁，迅速按下開關(guān)S₂：（提示：此時(shí)C₁附近溶液顯堿性，C₂附近溶液顯酸性）C₂為______極， 電極反應(yīng)：                              。

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi₅H₆＋6NiO(OH)＝LaNi₅＋6Ni(OH)₂。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋

C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH－)減小

D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗滌的目的是                。
（2）KIO₃可以通過(guò)H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí)，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水       kg。
③KIO₃還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                                      。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co_xO_y，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：


（1）電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₄HCO₃溶液顯堿性，制備CoCO₃時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號(hào)），原因是_______。
a．將濾液與NH₄HCO₃溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH₄HCO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將NH₄HCO₃溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫出生成CoCO₃的離子方程式______________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取，并測(cè)定其化學(xué)式。

①裝置A制得的中含有少量Cl₂，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號(hào)）。
a．NaHCO₃溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO₄溶液    d．飽和NaCI溶液
②在CoCO₃完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為____________。
③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

以Fe為陽(yáng)極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na₂SO₄ 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

用鉑電極電解100mL HNO₃與 AgNO₃的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 (              )

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)

A．H2SO4

B．AgNO3

C．Na2SO4

D．NaOH

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為   (   )

A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是     (    )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極	B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極	D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極