電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列說(shuō)法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

(2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
電解池：2Al + 3H₂O Al₂O₃ + 3H₂↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（　　）

	原電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

(2014屆浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H₂O＋O₂↑。后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

(2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷）
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

(2014屆江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷）
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1．12L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H₂O + 4e^- = 2H₂↑+ 4OH^-
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H⁺可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

CuCl₂溶液中的銅主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H₂O)₄²⁺(藍(lán)色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)_________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)₂絮狀物。經(jīng)測(cè)甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。（已知：Cu(OH)₂的Ksp＝2.2×10^-20）
（5）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I₂氧化為IO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑

下列說(shuō)法不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1 molCu2O生成