早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O₂↑＋2H₂O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH  Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是             (　　)

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

用石墨作電極電解2 mol·L^－1的NaCl和1 mol·L^－1的MgSO₄混合溶液時，下列曲線合理的是        (　　)

用石墨作電極電解200 mL CuSO₄溶液，電解過程中電子轉移的物質的量n(e^－)與產生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示，下列說法正確的是              (　　)

A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L

B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C．當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(　　)

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動

科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO₂直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是       (　　)

A．陰極得到鈦，電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

B．陽極的電極反應式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會將石墨氧化成CO和CO2

C．在工業(yè)生產過程中應該不斷地更換兩極材料

D．該法生產Ti符合綠色環(huán)保的要求

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl₄^2—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?br />__________________________________________________________________。

Ⅰ．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO₂飽和溶液中析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據上右圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO₂溶液V₁mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。則原ClO₂溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數式表示）。（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）
Ⅱ．將由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式                                      ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為                             ；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是                                   。

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是           。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式    ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果   。
（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)。則B處產生的氣體是         ，E電極的名稱是    。電解總反應的離子方程式為        。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為           。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45 ×10⁴A，該電解槽的電解效率為           。

下圖為某化工廠用石墨電解Na₂CrO₄溶液制備Na₂Cr₂O₇的模擬裝置，下列有關說法錯誤的是：

A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)

B．陽極區(qū)產生的氣體與陰極區(qū)產生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2

C．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O