下列說法正確的是（   ）

A．鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

B．埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-e－= Fe3+

D．在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕

某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。

（1）如圖A所示：a、b均為多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并儲(chǔ)存生成的氣體），其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________，電解后溶液的pH____________（填“增大”、“減小”或“不變”）�！　　　　　�
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)發(fā)光二極管，可以看到二極管發(fā)光。此時(shí)的電流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b極的電極反應(yīng)式為______________________________　　　　　　　　　 _。
（3）假設(shè)a極吸收22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，能量轉(zhuǎn)化率為60%，則通過二極管的電子的物質(zhì)的量為______________。

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．④③①②

（12分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為                                        （用含“、x”的表達(dá)式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=        。

（8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬            ，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時(shí)），一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做              ，反應(yīng)原理是（寫電極反應(yīng)式）                          。

（11分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。
（2）若將?1?中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖__________________（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從提供的藥品:Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種?水可任選?，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________。
（4）Li—SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂=== 4LiCl＋S＋SO₂。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（   ）

A．生鐵比純鐵更易生銹

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?/td>

D．海輪上一般會(huì)在吃水線下綁定一定量的鋅塊

（12分）．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：


請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________ ；電解液中H₂SO₄的濃度將變 ______ ；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 _______  g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 _____      ___ ，電極反應(yīng)：__________________ ，B電極反應(yīng)_______________。

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

據(jù)此判斷下列敘述中正確的是   (    )

A．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O

B．充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接

C．充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2，則需要通過4mol電子

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)